Isoeletrônicos refere-se a dois átomos, íonsou moléculas que possuem a mesma estrutura eletrônica e o mesmo número de elétrons de valência. O termo significa "eletricidade igual" ou "carga igual". As espécies químicas isoeletrônicas geralmente apresentam propriedades químicas semelhantes. Átomos ou íons com as mesmas configurações eletrônicas são considerados isoeletrônicos entre si ou com a mesma isoeletronicidade.
Termos relacionados: Isoeletrônica, Valence-Isoeletrônica
Exemplos isoeletrônicos
O K+ íon é isoeletrônico com o Ca2+ íon. o monóxido de carbono molécula (CO) é isoeletrônica ao gás nitrogênio (N2) e não+. CH2= C = O é isoeletrônico para CH2= N = N.
CH3COCH3 e CH3N = NCH3 estamos não isoeletrônico. Eles têm o mesmo número de elétrons, mas estruturas eletrônicas diferentes.
Os aminoácidos cisteína, serina, telurocisteína e selenocisteína são isoeletrônicos, pelo menos no que diz respeito aos elétrons de valência.
Mais exemplos de íons e elementos isoeletrônicos
| Íons / elementos isoeletrônicos | Configuração eletrônica |
|---|---|
| Ele, li+ | 1s2 |
| Ele, seja2+ | 1s2 |
| Ne, F- | 1s2 2s2 2p6 |
| N / D+, Mg2+ | 1s2 2s2 2p6 |
| K, Ca2+ | [Ne] 4s1 |
| Ar, S2- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
| S2-, P3- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
Usos da isoeletronicidade
A isoeletronicidade pode ser usada para prever as propriedades e reações de uma espécie. É usado para identificar átomos do tipo hidrogênio, que possuem um elétron de valência e são, portanto, isoeletrônicos ao hidrogênio. O conceito pode ser aplicado para prever ou identificar compostos desconhecidos ou raros com base em sua semelhança eletrônica com espécies conhecidas.