Propriedades químicas e físicas do iodo

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Isótopos: Vinte e três isótopos de iodo são conhecidos. Apenas um isótopo estável é encontrado na natureza, I-127.

O iodo tem um ponto de fusão de 113,5 ° C, um ponto de ebulição de 184,35 ° C, uma gravidade específica de 4,93 para seu estado sólido a 20 ° C, uma densidade de gás de 11,27 g / l, com uma valência de 1, 3, 5 ou 7. O iodo é um sólido azul-preto brilhante que volatiza à temperatura ambiente em um gás azul violeta com um odor irritante. O iodo forma compostos com muitos elementos, mas é menos reativo que os outros halogênios, o que o deslocará. O iodo também possui algumas propriedades típicas dos metais. O iodo é apenas ligeiramente solúvel em água, embora se dissolva rapidamente em tetracloreto de carbono, clorofórmio e dissulfeto de carbono, formando soluções roxas. O iodo se ligará ao amido e colorirá de azul profundo. Embora o iodo seja essencial para uma nutrição adequada, é necessário cuidado ao manusear o elemento, pois o contato com a pele pode causar lesões e o vapor é altamente irritante para os olhos e as mucosas.

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O radioisótopo I-131, com meia-vida de 8 dias, tem sido utilizado para tratar distúrbios da tireóide. Iodo insuficiente na dieta leva à formação de bócio. Uma solução de iodo e KI em álcool é usada para desinfetar feridas externas. O iodeto de potássio é usado na fotografia e pílulas de radiação.

O iodo é encontrado na forma de iodetos na água do mar e nas algas que absorvem os compostos. O elemento é encontrado no salitre chileno e na terra portadora de nitrato (caliche), águas salobras de poços de sal e poços de petróleo e em salmões de depósitos marinhos antigos. O iodo ultrapuro pode ser preparado por reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre.

Referências: Laboratório Nacional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18ª Ed.)

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