Use este gráfico para ver rapidamente as tendências da tabela periódica de eletro-negatividade, energia de ionização, raio atômico, caráter metálicoe afinidade eletrônica. Os elementos são agrupados de acordo com uma estrutura eletrônica semelhante, o que torna essas propriedades recorrentes prontamente aparentes na tabela periódica.
Eletro-negatividade reflete a facilidade com que um átomo pode formar uma ligação química. Geralmente, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e diminui à medida que você desce um grupo. Lembre-se de que os gases nobres (coluna no lado direito da tabela periódica) são relativamente inertes; portanto, sua eletronegatividade se aproxima de zero (exceção à tendência geral). Quanto maior a diferença entre os valores da eletronegatividade, maior a probabilidade de dois átomos formarem uma ligação química.
A energia de ionização é a menor quantidade de energia necessária para afastar um elétron de um átomo no estado gasoso. A energia de ionização aumenta à medida que você se move ao longo de um período (da esquerda para a direita), porque o número crescente de prótons atrai os elétrons com mais força, dificultando a remoção de um.
À medida que você desce um grupo (de cima para baixo), a energia de ionização diminui porque é adicionada uma camada de elétrons, afastando o elétron mais externo do núcleo atômico.
Raio atômico é a distância do núcleo ao elétron estável mais externo, enquanto o raio iônico é metade da distância entre dois núcleos atômicos que estão apenas se tocando. Esses valores relacionados exibem a mesma tendência na tabela periódica.
À medida que você desce pela tabela periódica, os elementos têm mais prótons e ganham uma camada de energia eletrônica, tornando os átomos maiores. À medida que você se move através de uma linha da tabela periódica, há mais prótons e elétrons, mas os elétrons são mantidos mais próximos do núcleo, de modo que o conjunto geral Tamanho do átomo diminui.
A maioria dos elementos da tabela periódica são metais, o que significa que eles exibem caráter metálico. As propriedades dos metais incluem brilho metálico, alta condutividade elétrica e térmica, ductilidade, maleabilidade e várias outras características. O lado direito da tabela periódica contém os não-metais, que não exibem essas propriedades. Como nas outras propriedades, o caráter metálico está relacionado à configuração dos elétrons de valência.
Afinidade eletrônica é a facilidade com que um átomo aceita um elétron. A afinidade eletrônica diminui o movimento de uma coluna para baixo e aumenta o movimento da esquerda para a direita em uma linha da tabela periódica. O valor citado para a afinidade eletrônica de um átomo é a energia obtida quando um elétron é adicionado ou a energia perdida quando um elétron é removido de um ânion de carga única. Isso depende da configuração da camada externa de elétrons, de modo que os elementos dentro de um grupo tenham uma afinidade semelhante (positiva ou negativa). Como seria de esperar, os elementos que formam ânions têm menor probabilidade de atrair elétrons do que os que formam cátions. Elementos gasosos nobres têm uma afinidade eletrônica perto de zero.