Quando a base neutraliza o ácido, o número de mols de H+ = o número de mols de OH-. Portanto, o número de mols de H+ = 0,0125 moles.
Esta equação funciona para reações ácido / base, onde a razão molar entre ácido e base é 1: 1. Se a razão fosse diferente, como em Ca (OH)2 e HCl, a proporção seria 1 mol de ácido para 2 base de toupeiras. A equação seria agora:
Diferentes métodos são usados para determinar o ponto de equivalência de uma titulação. Independentemente do método usado, algum erro é introduzido; portanto, o valor da concentração está próximo do valor verdadeiro, mas não é exato. Por exemplo, se um indicador de pH colorido for usado, pode ser difícil detectar a alteração de cor. Normalmente, o erro aqui é ultrapassar o ponto de equivalência, fornecendo um valor de concentração muito alto.
Outra fonte potencial de erro quando um indicador ácido-base é usado é se a água usada para preparar as soluções contiver íons que alterariam o pH da solução. Por exemplo, se for usada água da torneira dura, a solução inicial seria mais alcalina do que se a água desionizada destilada tivesse sido o solvente.
Se um gráfico ou curva de titulação for usado para encontrar o ponto final, o ponto de equivalência é uma curva, e não um ponto agudo. O ponto final é uma espécie de "melhor palpite", com base nos dados experimentais.