A segunda e quarta regras são basicamente as mesmas. O gráfico mostra os níveis de energia relativos dos diferentes orbitais. Um exemplo da regra quatro seria o 2p e 3s orbitais. UMA 2p orbital é n = 2 e l = 2 e um 3s orbital é n = 3 e l = 1; (n + l) = 4 em ambos os casos, mas o 2p orbital tem a energia mais baixa ou mais baixa n valor e será preenchido antes do 3s Concha.
O gráfico mostra esta tabela e as setas mostram o caminho a seguir. Agora que você sabe a ordem dos orbitais a serem preenchidos, é necessário memorizar apenas o tamanho de cada orbital.
Por exemplo, pegue o elemento azoto, que possui sete prótons e, portanto, sete elétrons. O primeiro orbital a ser preenchido é o 1s orbital. A s orbital contém dois elétrons, então restam cinco elétrons. O próximo orbital é o 2s orbital e mantém os próximos dois. Os três elétrons finais irão para o 2p orbital, que pode conter até seis elétrons.
O silício é o elemento n ° 14. Possui 14 prótons e 14 elétrons. O nível mais baixo de energia de um átomo é preenchido primeiro. As setas no gráfico mostram o
s números quânticos, gire para cima e gire para baixo.Uma das regras do princípio de Aufbau é que os orbitais são preenchidos por um tipo de rotação antes que a rotação oposta comece a aparecer. Nesse caso, os dois elétrons de rotação são colocados nos dois primeiros slots vazios, mas a ordem real é arbitrária. Poderia ter sido o segundo e o terceiro slot ou o primeiro e o terceiro.
Por exemplo, o oxigênio possui oito prótons e oito elétrons. O princípio de Aufbau diz que os dois primeiros elétrons preencheriam a 1s orbital. Os próximos dois preencheriam o 2s orbital deixando os quatro elétrons restantes para detectar manchas no 2p orbital. Isso seria escrito como:
O próximo elemento, o sódio seria o mesmo com um elétron adicional no 3s orbital. Em vez de escrever:
Cada período usará a notação do período anterior gás nobre. O princípio Aufbau funciona para quase todos os elementos testados. Existem duas exceções a esse princípio, crómioe cobre.
O cromo é o elemento n ° 24 e, de acordo com o princípio de Aufbau, a configuração eletrônica deve ser [Ar] 3d4s2. Os dados experimentais reais mostram o valor a ser [Ar] 3d5s1. O cobre é o elemento nº 29 e deve ser [Ar] 3d92s2, mas tem sido determinado que seja [Ar] 3d104s1.
O gráfico mostra as tendências da tabela periódica e o orbital de energia mais alto desse elemento. É uma ótima maneira de verificar seus cálculos. Outro método de verificação é usar um tabela periódica, que inclui essas informações.