Este problema de exemplo demonstra como determinar a solubilidade de um sólido iônico na água a partir de uma substância. produto de solubilidade.
Problema
- O produto de solubilidade do cloreto de prata (AgCl) é 1,6 x 10-10 a 25 ° C.
- O produto de solubilidade do fluoreto de bário (BaF2) é 2 x 10-6 a 25 ° C.
Calcular a solubilidade de ambos os compostos.
Soluções
A chave para resolver problemas de solubilidade é configurar adequadamente suas reações de dissociação e definir solubilidade. Solubilidade é a quantidade de reagente que serão consumidos para saturar a solução ou alcançar o equilíbrio da reação de dissociação.
AgCl
A reação de dissociação do AgCl na água é:
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- aq)
Para esta reação, cada mole de AgCl que se dissolve produz 1 mole de ambos os Ag+ e Cl-. A solubilidade seria então igual à concentração dos íons Ag ou Cl.
solubilidade = [Ag+] = [Cl-]
Para encontrar essas concentrações, lembre-se desta fórmula para o produto de solubilidade:
Ksp = [A]c[B]d
Então, para a reação AB ↔ cA + dB:
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Desde [Ag+] = [Cl-]:
Ksp = [Ag+]2 = 1,6 x 10-10
[Ag+] = (1,6 x 10-10)½
[Ag+] = 1,26 x 10-5 M
solubilidade de AgCl = [Ag+]
solubilidade de AgCl = 1,26 x 10-5 M
BaF2
A reação de dissociação de BaF2 na água é:
BaF2 ↔ Ba+ (aq) + 2 F- aq)
A solubilidade é igual à concentração dos íons Ba em solução. Para cada toupeira de Ba+ íons formados, 2 moles de F- íons são produzidos, portanto:
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = [Ba+] (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
2 x 10-6 = 4 [Ba+]3
[BA+]3 = ¼ (2 x 10-6)
[BA+]3 = 5 x 10-7
[BA+] = (5 x 10-7)1/3
[BA+] = 7,94 x 10-3 M
solubilidade de BaF2 = [Ba+]
solubilidade de BaF2 = 7,94 x 10-3 M
Respostas
- A solubilidade do cloreto de prata, AgCl, é 1,26 x 10-5 M a 25 ° C.
- A solubilidade do fluoreto de bário, BaF2, é 3,14 x 10-3 M a 25 ° C.