Você está procurando uma demonstração emocionante de química? Que tal um que envolve fogo, chamas e faíscas? Aqui está uma coleção de demonstrações simples que produzem resultados espetaculares de fogo.
Acenda um fósforo em uma tigela de gelo e observe-o queimar. Realmente, o gelo derrete na água, que reage com o carboneto de cálcio para produzir gás acetileno. Quando uma chama é aplicada ao gelo, o acetileno pega fogo, fazendo o gelo parecer queimar. Embora seja necessária muita energia para queimar o gelo da água, o gelo produzido por outros produtos químicos é inflamável em condições normais. Se você tiver acesso a gelo seco ou nitrogênio líquido, poderá congelar o álcool ou uma mistura que contenha álcool e água. O gelo do álcool parece claro, assim como o gelo da água, mas pode ser aceso com uma partida.
Reagir carboneto de cálcio e água dentro de uma lanterna de Halloween para produzir gás acetileno inflamável. Acenda o gás e faça a abóbora esculpir a si mesma. Embora a demonstração com carboneto de cálcio seja incrível, você também pode usar uma reação simples entre bicarbonato de sódio e vinagre para produzir gás dióxido de carbono. este
abóbora auto-entalhada não produz chamas, o que pode ser menos emocionante, mas é seguro para os mais jovens.Conjunto moeda de papel real em chamas e vê-lo explodir em chamas, mas permanece intacto. Esta demonstração emocionante ilustra que os combustíveis têm um ponto de ignição e que é possível controlar a temperatura de uma chama. A demonstração funciona apenas com notas reais (não de papel), porque na verdade são feitas de tecido e não de papel, por isso têm um ponto de ignição mais alto.
Demonstre como furacões, banheiras de hidromassagem, poeiras e redemoinhos de fogo são feitos... usando fogo! Ilustre as forças que formam um vórtice e mostre como um vórtice pode ser dissipado. Você pode colorir as chamas para adicionar interesse a esta demonstração. este vórtice de fogo colorido produz chamas verdes.
o reação termite é uma reação química prática, além de produzir uma chama espetacular. Basicamente, esta é uma reação química que faz queimar um metal. Um exemplo familiar de oxidação de metal é a ferrugem do ferro, mas na reação de termite, o processo prossegue muito mais rapidamente. É uma excelente demonstração para mostrar que a oxidação de metais é uma forma de combustão. Se você está procurando uma demonstração de fogo mais avançada, não perca esta.
Encha um balão com gás hidrogênio e use uma chama para fazê-la explodir. Essa demonstração é espetacular por si só, ou você pode comparar o efeito de acender uma chama com balões de hidrogênio, balões de oxigênio e balões cheios de uma mistura de gases. A demonstração também ilustrou a reação de combustão. O hidrogênio por si só não queima. Ele precisa de um oxidante (oxigênio) para ocorrer a combustão.
Use um combustível com um ponto de ignição relativamente baixo para faça uma bola de fogo você pode (brevemente) segurar na sua mão. Além de usar o combustível certo, é importante formar a bola com um material que queime e não derreta! Idealmente, a bola deve ser formada de algodão, linho ou lã. Se for embebido em água antes de ser mergulhado no combustível, ficará mais frio por causa da alta capacidade de calor da água. Uma mistura de combustível de álcool e água também atinge esse objetivo, além da presença de água, facilitando a liberação da bola de fogo quando você a solta.
Estas demonstrações químicas têm como objetivo educar e devem ser realizadas apenas por profissionais qualificados e responsáveis. Projetos envolvendo incêndio não devem ser tentados por crianças ou por alguém incapaz de seguir os protocolos de segurança. O fogo é naturalmente quente e capaz de se espalhar. Projetos de incêndio devem ser realizados em superfícies à prova de fogo, longe de combustível e materiais inflamáveis. Os manifestantes devem amarrar os cabelos compridos e ter um extintor de incêndio pronto. Os alunos devem não ser incentivado a experimentar experimentos realizados em laboratório em casa.