As séries de lantanídeos ou lantanóides são um grupo de metais de transição localizado na tabela periódica na primeira linha (ponto) abaixo do corpo principal da tabela. Os lantanídeos são comumente referidos como elementos de terras raras (REE), embora muitas pessoas também agrupem escândio e ítrio sob esse rótulo. Portanto, é menos confuso chamar os lantanídeos de subconjunto de os metais de terras raras.
Os Lantanídeos
Aqui está uma lista dos 15 elementos que são lantanídeos, que são executados a partir do número atômico 57 (lantânio ou Ln) e 71 (lutécio ou Lu):
- Lantânio: símbolo Ln, número atômico 57
- Cério: símbolo Ce, número atômico 58
- Praseodímio: símbolo Pr, número atômico 59
- Neodímio: símbolo Nd, número atômico 60
- Promécio: símbolo Pm, número atômico 61
- Samário: símbolo Sm, número atômico 62
- Europium: símbolo Eu, número atômico 63
- Gadolínio: símbolo Gd, número atômico 64
- Térbio: símbolo Tb, número atômico 65
- Disprósio: símbolo Dy, número atômico 66
- Holmium: símbolo Ho, número atômico 67
- Erbium: símbolo Er, número atômico 68
- Túlio: símbolo Tm, número atômico 69
- Itérbio: símbolo Yb, número atômico 70
- Lutécio: símbolo Lu, número atômico 71
Note que às vezes os lantanídeos são considerados os elementos Segue lantânio na tabela periódica, tornando-o um grupo de 14 elementos. Algumas referências também excluem o lutécio do grupo porque ele possui um único elétron de valência na carcaça 5d.
Propriedades dos Lantanídeos
Como os lantanídeos são todos metais de transição, esses elementos compartilham características comuns. Na forma pura, eles são brilhantes, metálicos e prateados na aparência. O estado de oxidação mais comum para a maioria desses elementos é +3, embora +2 e +4 também sejam geralmente estáveis. Como eles podem ter uma variedade de estados de oxidação, eles tendem a formar complexos de cores vivas.
Os lantanídeos são reativos - formando rapidamente compostos iônicos com outros elementos. Por exemplo, o lantânio, o cério, o praseodímio, o neodímio e o európio reagem com o oxigênio para formar revestimentos de óxido ou manchar após uma breve exposição ao ar. Devido à sua reatividade, os lantanídeos puros são armazenados em uma atmosfera inerte, como o argônio, ou mantidos em óleo mineral.
Ao contrário de outros metais de transição, os lantanídeos tendem a ser macios, às vezes até o ponto em que podem ser cortados com uma faca. Além disso, nenhum dos elementos ocorre de natureza livre. Ao se mover pela tabela periódica, o raio do íon 3+ de cada elemento sucessivo diminui; esse fenômeno é chamado de contração dos lantanídeos.
Com exceção do lutécio, todos os elementos de lantanídeos são elementos do bloco f, referentes ao preenchimento da carcaça de elétrons 4f. Embora o lutécio seja um elemento do bloco d, ele geralmente é considerado um lantanídeo porque compartilha muitas propriedades químicas com os outros elementos do grupo.
Surpreendentemente, mesmo que os elementos sejam chamados de elementos de terras raras, eles não são particularmente escassos na natureza. No entanto, é difícil e demorado isolá-los um do outro dos seus minérios, agregando valor a eles.
Por fim, os lantanídeos são valorizados pelo uso em eletrônicos, principalmente na televisão e em monitores. Eles também são usados em isqueiros, lasers e supercondutores, e para colorir vidro, tornar materiais fosforescentes e até controlar reações nucleares.
Uma nota sobre notação
O símbolo químico Ln pode ser usado para se referir a qualquer lantanídeo em geral, não especificamente ao elemento lantânio. Isso pode ser confuso, especialmente em situações em que o próprio lantânio não é considerado um membro do grupo!