Padrões Primários em Química

Na química, um padrão primário é um reagente muito puro, representativo do número de toupeiras a substância contém e é facilmente pesada. Um reagente é um produto químico usado para causar uma reação química com outra substância. Freqüentemente, os reagentes são usados ​​para testar a presença ou a quantidade de produtos químicos específicos em uma solução.

Propriedades

Os padrões primários são normalmente usados ​​na titulação para determinar uma concentração desconhecida e em outras técnicas de química analítica. Titulação é um processo no qual pequenas quantidades de um reagente são adicionadas a uma solução até que ocorra uma reação química. A reação confirma que a solução está em uma concentração específica. Os padrões primários são frequentemente usados ​​para criar soluções padrão, soluções com uma concentração conhecida com precisão.

Um bom padrão primário atende aos seguintes critérios:

  • Tem um alto nível de pureza
  • Tem baixa reatividade (alta estabilidade)
  • Tem um peso equivalente alto (para reduzir o erro de medições de massa)
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  • Não é provável que absorva a umidade do ar (higroscópico), para reduzir as alterações de massa em ambientes úmidos versus secos
  • Não é tóxico
  • É barato e prontamente disponível

Na prática, poucos produtos químicos usados ​​como padrões primários atendem a todos esses critérios, embora seja fundamental que um padrão seja de alta pureza. Além disso, um composto que pode ser um bom padrão primário para um propósito pode não ser a melhor escolha para outra análise.

Exemplos

Pode parecer estranho que um reagente seja necessário para estabelecer a concentração de um produto químico em solução. Em teoria, deve ser possível simplesmente dividir a massa do produto químico pelo volume da solução. Mas, na prática, isso nem sempre é possível.

Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) tende a absorver a umidade e o dióxido de carbono da atmosfera, alterando sua concentração. Uma amostra de 1 grama de NaOH pode não conter 1 grama de NaOH porque água e água adicionais dióxido de carbono pode ter diluído a solução. Para verificar a concentração de NaOH, um químico deve titular um padrão primário - nesse caso, uma solução de hidrogenoftalato de potássio (KHP). O KHP não absorve água ou dióxido de carbono e pode fornecer confirmação visual de que uma solução de 1 grama de NaOH realmente contém 1 grama.

Existem muitos exemplos de padrões primários. Os mais comuns incluem:

  • Cloreto de Sódio (NaCl), usado como padrão primário para nitrato de prata (AgNO3) reações
  • Pó de zinco, que pode ser usado para padronizar Soluções de EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) depois de ter sido dissolvido em ácido clorídrico ou sulfúrico
  • Hidrogênio ftalato de potássio, ou KHP, que pode ser usado para padronizar o ácido perclórico e uma base aquosa em um meio acético. solução ácida

Padrão Secundário

Um termo relacionado é padrão secundário, um produto químico que foi padronizado contra um padrão primário para uso em uma análise específica. Padrões secundários são comumente usados ​​para calibrar métodos analíticos. O NaOH, uma vez que sua concentração é validada pelo uso de um padrão primário, é frequentemente usado como padrão secundário.