A fórmula molecular de um composto lista todos os elementos e o número de átomos de cada elemento que realmente compõe o composto. A fórmula mais simples é semelhante onde todos os elementos estão listados, mas os números correspondem às proporções entre os elementos. Isso funcionou problema de exemplo demonstra como usar o fórmula mais simples de um composto e é massa molecular para encontrar o Fórmula molecular.
Fórmula molecular do problema da fórmula mais simples
A fórmula mais simples para a vitamina C é C3H4O3. Dados experimentais indicam que a massa molecular da vitamina C é de cerca de 180. Qual é a fórmula molecular da vitamina C?
Solução
Primeiro, calcule a soma das massas atômicas para C3H4O3. Procure o massas atômicas para os elementos do Tabela periódica. As massas atômicas são:
H é 1,01
C é 12,01
O é 16,00
Inserindo esses números, a soma das massas atômicas de C3H4O3 é:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Isso significa que o massa de fórmula de vitamina C é 88,0. Compare a massa da fórmula (88,0) com a massa molecular aproximada (180). A massa molecular é duas vezes a massa da fórmula (180/88 = 2,0); portanto, a fórmula mais simples deve ser multiplicada por 2 para obter a fórmula molecular:
fórmula molecular vitamina C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
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C6H8O6
Dicas para problemas de trabalho
Uma massa molecular aproximada é geralmente suficiente para determinar a massa da fórmula, mas os cálculos tendem a não funcionar 'par' como neste exemplo. Você está procurando o número inteiro mais próximo a multiplicar pela massa da fórmula para obter a massa molecular.
Se você perceber que a proporção entre a massa da fórmula e a massa molecular é 2,5, pode estar olhando para uma proporção de 2 ou 3, mas é mais provável que você precise multiplicar a massa da fórmula por 5. Muitas vezes, existem algumas tentativas e erros para obter a resposta correta. É uma boa ideia verificar sua resposta fazendo as contas (às vezes mais de uma maneira) para ver qual valor é o mais próximo.
Se você estiver usando dados experimentais, haverá algum erro no seu cálculo de massa molecular. Geralmente, os compostos atribuídos em um laboratório têm proporções de 2 ou 3, e não números altos como 5, 6, 8 ou 10 (embora esses valores também sejam possíveis, especialmente em um laboratório universitário ou no mundo real configuração).
Vale ressaltar que, enquanto os problemas químicos são trabalhados usando fórmulas moleculares e mais simples, os compostos reais nem sempre seguem as regras. Os átomos podem compartilhar elétrons de modo que razões de 1,5 (por exemplo) ocorram. No entanto, use proporções de número inteiro para problemas de tarefas de química!
Determinando a fórmula molecular a partir da fórmula mais simples
Problema de fórmula
A fórmula mais simples para o butano é C2H5 e sua massa molecular é de cerca de 60. O que é Fórmula molecular de butano?
Solução
Primeiro, calcule a soma das massas atômicas para C2H5. Procure o massas atômicas para os elementos do Tabela periódica. As massas atômicas são:
H é 1,01
C é 12,01
Conectando esses números, a soma das massas atômicas de C2H5 é:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Isso significa que a massa da fórmula do butano é 29,0. Compare a massa da fórmula (29.0) com a aproximação massa molecular (60). A massa molecular é essencialmente duas vezes a massa da fórmula (60/29 = 2,1), portanto, a fórmula mais simples deve ser multiplicada por 2 para obter a Fórmula molecular:
fórmula molecular de butano = 2 x C2H5 = C4H10
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A fórmula molecular do butano é C4H10.