Revise este exemplo de problema para encontrar a massa molecular de um composto

A massa molecular de uma molécula é a massa total de todos os átomos que compõem a molécula. este problema de exemplo ilustra como encontrar a massa molecular de um composto ou molécula.

Encontre o massa molecular de açúcar de mesa (sacarose), que tem uma fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁.

Solução

Para encontrar a massa molecular, adicione as massas atômicas de todos os átomos da molécula. Encontre a massa atômica para cada elemento usando a massa dado no Tabela periódica. Multiplique o índice (número de átomos) vezes a massa atômica desse elemento e adicione as massas de todos os elementos da molécula para obter a massa molecular. Por exemplo, multiplique o subscrito 12 vezes a massa atômica do carbono (C). Ajuda a conhecer os símbolos dos elementos, se você ainda não os conhece.

Se você arredondar as massas atômicas para quatro números significativos, você obtém:

massa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = 12(massa de C) + 22 (massa de H) + 11 (massa de O)
massa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
massa molecular C₁₂H₂₂O₁₁ = = 342.30

Responda

342.30

Note que um açúcar molécula é cerca de 19 vezes mais pesado que um molécula de água!

Ao realizar o cálculo, observe seus números significativos. É comum resolver um problema corretamente, mas obtém a resposta errada porque não é relatada usando o número correto de dígitos. Contagens estreitas na vida real, mas não é útil se você estiver trabalhando com problemas de química para uma aula.

Para mais prática, faça o download ou imprima estas planilhas:

• Planilha de massa de fórmula ou molar (pdf)
• Respostas da planilha de massa de fórmula ou molar (pdf)

Os cálculos de massa molecular feitos com as massas atômicas da tabela periódica aplicam-se a cálculos gerais, mas não são precisos quando conhecidos isótopos de átomos estão presentes em um composto. Isso ocorre porque a tabela periódica lista valores que são uma média ponderada da massa de todos os isótopos naturais de cada elemento. Se você estiver executando cálculos usando uma molécula que contém um isótopo específico, use seu valor de massa. Essa será a soma das massas de seus prótons e nêutrons. Por exemplo, se todos os átomos de hidrogênio em uma molécula forem substituídos por deutério, a massa de hidrogênio seria 2.000, não 1.008.

Problema

Encontre a massa molecular de glicose, que tem uma fórmula molecular C6H12O6.

Solução

Para encontrar a massa molecular, adicione as massas atômicas de todos os átomos da molécula. Encontre a massa atômica para cada elemento usando a massa fornecida no Tabela periódica. Multiplique o índice (número de átomos) vezes o massa atômica desse elemento e adicione as massas de todos os elementos da molécula para obter a massa molecular. Se arredondarmos as massas atômicas para quatro números significativos, obtemos:

massa molecular C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16

Responda

180.16

Para mais prática, faça o download ou imprima estas planilhas:

• Planilha de massa de fórmula ou molar (pdf)
• Respostas da planilha de massa de fórmula ou Molas (pdf)