o raio iônico (plural: raios iônicos) é a medida do íon de um átomo em uma treliça de cristal. É metade da distância entre dois íons que mal se tocam. Como o limite da camada de elétrons de um átomo é um tanto nebuloso, os íons são frequentemente tratados como se fossem esferas sólidas fixadas em uma rede.
O raio iônico pode ser maior ou menor que o raio atômico (raio de um átomo neutro de um elemento), dependendo da carga elétrica do íon. Os cátions são tipicamente menores que os átomos neutros porque um elétron é removido e o restante elétrons são mais fortemente atraídos em direção ao núcleo. Um ânion possui um elétron adicional, o que aumenta o tamanho do Nuvem de elétrons e pode fazer o raio iônico maior que o raio atômico.
Os valores do raio iônico são difíceis de obter e tendem a depender do método usado para medir o tamanho do íon. Um valor típico para um raio iônico seria de 30 picômetros (pm e equivalente a 0,3 Angstroms Å) a 200 pm (2 Å). Raio iônico pode ser medido usando cristalografia de raios-x ou técnicas semelhantes.
Nem o raio atômico nem o raio iônico de um átomo é um valor fixo. A configuração ou empilhamento de átomos e íons afeta a distância entre seus núcleos. As camadas eletrônicas dos átomos podem se sobrepor e fazê-lo por diferentes distâncias, dependendo das circunstâncias.
O raio atômico "apenas tocando" é às vezes chamado de raio de van der Waals, já que a fraca atração de forças de van der Waals governa a distância entre os átomos. Este é o tipo de raio comumente relatado para átomos de gás nobre. Quando os metais são covalentemente ligados entre si em uma rede, o raio atômico pode ser chamado de raio covalente ou raio metálico. A distância entre elementos não metálicos também pode ser denominada raio covalente.
Quando você lê um gráfico de raio iônico ou valores de raio atômico, provavelmente vê uma mistura de raios metálicos, raios covalentes e raios de van der Waals. Na maioria das vezes, as pequenas diferenças nos valores medidos não devem ser uma preocupação. O importante é entender a diferença entre o raio atômico e iônico, o tendências na tabela periódica e o motivo das tendências.