Todos lítio átomos têm três prótons mas poderia ter entre zero e nove nêutrons. Existem dez conhecidos isótopos de lítio, variando de Li-3 a Li-12. Muitos isótopos de lítio têm múltiplos caminhos de decaimento, dependendo da energia geral do núcleo e do número quântico do momento angular total. Como a razão isotópica natural varia consideravelmente dependendo de onde uma amostra de lítio foi obtida, a o peso atômico padrão do elemento é melhor expresso como um intervalo (ou seja, 6,9387 a 6,9959) em vez de um único valor.
Meia-vida e decomposição do isótopo de lítio
Esta tabela lista os isótopos conhecidos do lítio, sua meia-vida e o tipo de decaimento radioativo. Isótopos com vários esquemas de decaimento são representados por uma faixa de valores de meia-vida entre a menor e a meia-vida mais longa para esse tipo de decaimento.
| Isótopo | Meia vida | Decair |
| Li-3 | -- | p |
| Li-4 | 4.9 x 10-23 segundos - 8,9 x 10-23 segundos | p |
| Li-5 | 5.4 x 10-22 segundos | p |
| Li-6 | Estábulo 7.6 x 10-23 segundos - 2,7 x 10-20 segundos |
N / D α, 3H, IT, n, p possível |
| Li-7 | Estábulo 7,5 x 10-22 segundos - 7,3 x 10-14 segundos |
N / D α, 3H, IT, n, p possível |
| Li-8 | 0,8 segundos 8.2 x 10-15 segundos 1,6 x 10-21 segundos - 1,9 x 10-20 segundos |
β- ISTO n |
| Li-9 | 0,2 segundos 7,5 x 10-21 segundos 1,6 x 10-21 segundos - 1,9 x 10-20 segundos |
β- n p |
| Li-10 | desconhecido 5,5 x 10-22 segundos - 5,5 x 10-21 segundos |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 segundos | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 segundos | n |
- α decaimento alfa
- β- decaimento beta
- γ gama fóton
- Núcleo 3H de hidrogênio-3 ou núcleo de trítio
- ISTO transição isomérica
- emissão de nêutrons
- p emissão de prótons
Referência da tabela: Banco de dados ENSDF da Agência Internacional de Energia Atômica (outubro de 2010)
Lítio-3
O lítio-3 torna-se hélio-2 através da emissão de prótons.
Lítio-4
O lítio-4 decai quase instantaneamente (yoctosegundos) através da emissão de prótons em hélio-3. Também se forma como intermediário em outras reações nucleares.
Lítio-5
O lítio-5 decai por emissão de prótons em hélio-4.
Lítio-6
O lítio-6 é um dos dois isótopos estáveis de lítio. No entanto, possui um estado metaestável (Li-6m) que passa por uma transição isomérica para o lítio-6.
Lítio-7
O lítio-7 é o segundo isótopo estável de lítio e o mais abundante. O Li-7 é responsável por cerca de 92,5% do lítio natural. Por causa das propriedades nucleares do lítio, é menos abundante no universo que o hélio, berílio, carbono, nitrogênio ou oxigênio.
O lítio-7 é usado no fluoreto de lítio fundido de reatores de sal fundido. O lítio-6 possui uma grande seção transversal de absorção de nêutrons (940 celeiros) em comparação com o lítio-7 (45 milibar), portanto, o lítio-7 deve ser separado dos outros isótopos naturais antes do uso no reator. O lítio-7 também é usado para alcalinizar o refrigerante em reatores de água pressurizada. Sabe-se que o lítio-7 contém brevemente partículas lambda em seu núcleo (em oposição ao complemento usual de apenas prótons e nêutrons).
Lítio-8
O lítio-8 decai para o berílio-8.
Lítio-9
O lítio-9 decai para o berílio-9 por meio de decaimento beta menos cerca da metade do tempo e pela emissão de nêutrons na outra metade do tempo.
Lítio-10
O lítio-10 decai através da emissão de nêutrons para o Li-9.
Os átomos de Li-10 podem existir em pelo menos dois estados metaestáveis: Li-10m1 e Li-10m2.
Lítio-11
Acredita-se que o lítio-11 tenha um núcleo halo. O que isso significa é que cada átomo tem um núcleo contendo três prótons e oito nêutrons, mas dois nêutrons orbitam os prótons e outros nêutrons. O Li-11 decai por emissão beta no Be-11.
Lítio-12
O lítio-12 decai rapidamente através da emissão de nêutrons para o Li-11.
Fontes
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "A avaliação NUBASE2016 das propriedades nucleares". Física Chinesa C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Blocos de construção da natureza: um guia de A-Z para os elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. pp. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Janeiro a fevereiro de 2010). "O impacto do empobrecido 6Li sobre o peso atômico padrão do lítio". International Chemistry. União Internacional de Química Pura e Aplicada. Vol. 32 No. 1.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Pesos atômicos dos elementos 2013 (Relatório Técnico da IUPAC)". Química pura e aplicada. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "A avaliação da massa atômica AME2016 (II). Tabelas, gráficos e referências ". Física Chinesa C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003