As linhas da tabela periódica são chamadas de períodos, enquanto as colunas da tabela são chamados grupos. Elementos no mesmo período compartilham o mesmo nível mais alto de energia eletrônica de estado fundamental. Elementos no mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência.
o Cientista russo Dmitri Mendeleev propuseram uma tabela periódica semelhante à que usamos hoje em 1869. Ele organizou os elementos de acordo com a "lei periódica", onde as propriedades dos elementos poderiam ser previstas com base em similaridades recorrentes entre os elementos (periodicidade).
A tabela periódica moderna ordena elementos por aumento do número atômico, que é o número de prótons no átomo do elemento. Mendeleev não sabia sobre as partes do átomo, então ele usou a próxima melhor coisa - peso atômico.
Mesmo que cada átomo tenha mais elétrons à medida que você se move da esquerda para a direita na tabela periódica, o raio atômico diminui. O motivo é que você também está adicionando mais prótons, que exercem uma força atraente mais forte sobre os elétrons, aproximando-os um pouco mais. O raio iônico também diminui, embora
não exatamente pela mesma razão.Existem várias maneiras de diferenciar metais e não metais. Não metais não tem uma aparência metálica. Ao contrário dos metais, eles normalmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos e tendem a não conduzir muito bem o calor ou a eletricidade.
Cerca de 75% dos elementos na tabela periódica são metais. Os únicos grupos que não são metais são os gases nobres, halogênios e o grupo realmente chamado de não-metais.
Se você parar para pensar sobre isso, o menor átomo é aquele com o menor número de prótons. este é hidrogênio, localizado no lado superior esquerdo da tabela periódica. O hidrogênio é particularmente pequeno porque o isótopo mais comum não possui nêutrons, além de perder prontamente seu elétron.
Para que um átomo tenha uma alta afinidade eletrônica, ele precisa estar em posição de aceitar elétrons. o metais alcalinos terrestres (como cálcio e magnésio) preenchem s subcascas, portanto são estáveis. As terras alcalinas preferem perder elétrons e existir como cátions.
Portanto, como elementos como as terras alcalinas que formam cátions possuem baixa afinidade eletrônica, deve fazer sentido para você elementos que formam ânions tendem a ter alta afinidade eletrônica. Halogênios (por exemplo, iodo, cloro) têm alta afinidade eletrônica e também alta eletronegatividade.