3 Tipos de Forças Intermoleculares

Forças intermoleculares ou FMI são forças físicas entre moléculas. Por outro lado, forças intramoleculares são forças entre átomos dentro de uma única molécula. As forças intermoleculares são mais fracas que as forças intramoleculares.

Principais tópicos: forças intermoleculares

A interação entre forças intermoleculares pode ser usada para descrever como as moléculas interagem umas com as outras. A força ou fraqueza das forças intermoleculares determina a Estado da matéria de uma substância (por exemplo, sólido, líquido, gás) e algumas das propriedades quimicas (por exemplo, ponto de fusão, estrutura).

Existem três tipos principais de forças intermoleculares:

A força de dispersão de Londres também é conhecida como LDF, forças de Londres, forças de dispersão, forças dipolo, forças dipolo induzidas ou força dipolo induzida por dipolo induzida

A força de dispersão de Londres, a força entre duas moléculas não polares, é a mais fraca das forças intermoleculares. o elétrons de uma molécula são atraídos para o núcleo da outra molécula, enquanto repelidos pelos elétrons da outra molécula. Um dipolo é induzido quando as nuvens de elétrons das moléculas são distorcidas pela atratividade e repulsão forças eletrostáticas.

Exemplo: Um exemplo da força de dispersão de Londres é a interação entre dois metil (-CH₃) grupos.

Exemplo: Um segundo exemplo da força de dispersão de Londres é a interação entre o gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂) moléculas. Os elétrons dos átomos não são atraídos apenas para o seu próprio núcleo atômico, mas também para os prótons no núcleo dos outros átomos.

A interação dipolo-dipolo ocorre sempre que dois moléculas polares aproximar-se um do outro. A porção carregada positivamente de uma molécula é atraída para a porção carregada negativamente de outra molécula. Como muitas moléculas são polares, essa é uma força intermolecular comum.

Exemplo: Um exemplo de interação dipolo-dipolo é a interação entre dois dióxido de enxofre (SO₂) moléculas, nas quais o átomo de enxofre de uma molécula é atraído pelos átomos de oxigênio da outra molécula.

Exemplo:Ligação de hidrogênio é considerado um exemplo específico de interação dipolo-dipolo sempre envolvendo hidrogênio. Um átomo de hidrogênio de uma molécula é atraído para um átomo eletronegativo de outra molécula, como um átomo de oxigênio na água.

A interação íon-dipolo ocorre quando um íon encontra uma molécula polar. Nesse caso, a carga do íon determina qual parte da molécula atrai e que repele. Um cátion ou íon positivo seria atraído para a parte negativa de uma molécula e repelido pela parte positiva. Um ânion ou íon negativo seria atraído para a parte positiva de uma molécula e repelido pela parte negativa.

Exemplo: Um exemplo da interação íon-dipolo é a interação entre um Na⁺ íons e água (H₂O) onde o íon de sódio e o átomo de oxigênio são atraídos um pelo outro, enquanto o sódio e o hidrogênio são repelidos um pelo outro.

As forças de Van der Waals são a interação entre átomos ou moléculas não carregadas. As forças são usadas para explicar a atração universal entre os corpos, a adsorção física de gases e a coesão das fases condensadas. As forças de van der Waals abrangem forças intermoleculares, bem como algumas forças intramoleculares, incluindo a interação Keesom, a força de Debye e a força de dispersão de Londres.

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