Primeiro, separe a equação em duas meias-reações: a porção de oxidação e a porção de redução. Isso é chamado de método de meia reação para equilibrar reações redox, ou o método íon-elétron. Cada meia reação é balanceada separadamente e, em seguida, as equações são adicionadas para obter uma reação geral equilibrada. Queremos que a carga líquida e o número de íons sejam iguais nos dois lados da equação balanceada final.
Para balancear os átomos de cada meia reação, primeiro balanceie todos os átomos, exceto H e O. Para uma solução ácida, adicione H.
Em seguida, equilibre as cargas em cada meia reação para que a redução reduz o consumo do mesmo número de elétrons que a meia reação de oxidação fornece. Isso é feito adicionando elétrons às reações:
Em seguida, multiplique os números de oxidação para que as duas meias-reações tenham o mesmo número de elétrons e possam se cancelar:
Simplifique a equação geral cancelando os elétrons e H2O, H+e OH- que podem aparecer nos dois lados da equação:
Verifique seus números para garantir que a massa e a carga estejam equilibradas. Neste exemplo, os átomos agora estão equilibrados estequiometricamente com uma carga líquida de +4 em cada lado da reação.