Use as energias bond para encontrar alterações na entalpia

Você pode usar energias de ligação para encontrar a mudança de entalpia de um reação química. Este exemplo de problema mostra o que fazer.

Você pode revisar o leis da termoquímica e reações endotérmicas e exotérmicas antes de você começar. Uma mesa de energias de ligação única está disponível para ajudá-lo.

Estimar o mudança de entalpia, ΔH, para a seguinte reação:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)

Para resolver esse problema, pense na reação em termos de etapas simples:

Passo 1 As moléculas reagentes, H₂ e Cl₂, decompõem-se em seus átomos.

H₂(g) → 2 H (g)
Cl₂(g) → 2 Cl (g)

Passo 2 Esses átomos se combinam para formar moléculas de HCl.

2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)

Na primeira etapa, as ligações H-H e Cl-Cl são quebradas. Nos dois casos, uma toupeira de títulos é quebrada. Quando procuramos as energias de ligação única para as ligações H-H e Cl-Cl, descobrimos que elas são +436 kJ / mol e + 243 kJ / mol, portanto, para o primeiro passo da reação:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

A quebra de títulos requer energia, portanto esperamos que o valor de ΔH seja positivo para esta etapa.

No segundo passo da reação, duas moles de ligações H-Cl são formadas. A quebra de ligação libera energia, portanto esperamos que o ΔH dessa parte da reação tenha um valor negativo. Usando a tabela, a energia de ligação única para uma mole de ligações H-Cl é de 431 kJ:

ΔH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Aplicando Lei de Hess, ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ

A mudança de entalpia para a reação será ΔH = -183 kJ.